水中存在氢键

每一个氧原子和一个氢原子共享一个电子

——极性共价键

氧原子拉走电子多一些，带负电荷性，氢原子显示正电荷性

氢键，水的高凝聚力和高表面张力

水是非金属液体中，凝聚力最大的

附着力是两种不同物质间的吸引力

导致～～毛细作用--对抗重力

表面张力会使水爬升，直到重力打败表面张力

极性物质乐于溶在水中，具有亲水性

他们的极性比水的凝聚力更强，打破氢键，水的氢键会和这些极性物质形成化学键

非极性分子不能打破水分子的凝聚力时 疏水性 不溶于水的实质是他们被水的凝聚力给排斥了

亨利。卡文迪什，发现氢气，是水的组成物，

冰密度比水低 氢键形成了结晶结构，水分子间的缝隙更大了

热容量，  单位体积水提高一摄氏度，需要较高热量

L2

内容：

水分子结构和氢键，凝聚力（Cohesion）、表面张力（surface tension），附着力（Adhesion），亲水性物质（Hydrophilic substances），疏水性物质（Hydrophobic substances），卡文迪什，冰的密度（Ice density），热容量（Heat capacity）

历史：卡文迪什发现氢（“易燃空气”、“燃素”）和氧（“脱燃素气”）发生反应生成水。卡文迪什还有很多发现。

一、水的形态及特性

水是唯一一种以三种形态（固、液、汽）存在的物质。水是人们赖以生存的物质。

1.水分子结构 水分子以共价键形式存在，组成的结构是“V”字形。

2.水的凝聚力、表面张力及附着力

（1）水分子之间以氢键（弱键）相连，这些氢键构成了水的高凝聚力和表面张力。在非金属液体中水的凝聚力最高。因此一些生物（如耶稣蜥蜴）可以在水面行走。

（2）两种不同物质间的吸引力叫做附着力。凝聚力和附着力协同产生的表面张力可以形成“毛细作用”

二、亲水性物质和疏水性物质

1.亲水性物质 亲水性物质极性的，它们的极性比水的凝聚力更强，破坏了水分子之间的氢键，取而代之的是这些极性物质与水分子通过氢键形成心得化学键；

2.疏水性物质 疏水性物质属于非极性物质，它们无法破坏水分子之间的氢键，因此也就无法溶于水。

三、冰的密度

水分子间的氢键在0摄氏度时形成结晶结构，是水分子间的空隙变得更大了，因此冰的密度小于液态水的密度。

四、水的热容量

水的热容量非常大，因此可以在一定程度上维持温度的稳定。海洋不会显著地升温或者将温。 原理：热量要破坏水分子之间的氢键才能使之蒸发，因此水的蒸发也就吸收了很多的热量。